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    18．下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
    C．分子晶体的水溶液一定不导电D．稀有气体能形成分子晶体

    分析 A、含离子键的晶体是离子晶体，可能含共价键；
    B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的；
    C、氯化氢分子的水溶液能导电；
    D、稀有气体分子是单原子分子．

    解答 解：A、由离子键形成的晶体是离子晶体，一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，是离子晶体，含共价键，故A正确；
    B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，故要存在化学键的话，只存在共价键，故B正确；
    C、分子晶体氯化氢，而氯化氢分子的水溶液能导电，故C错误；
    D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．
    故选：C．

    点评 考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．甲苯（   ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（    ）、苯甲酸（     ）等产品．表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    　名称　性状　熔点（℃）　沸点（℃）　相对密度（ρ水=1g/cm3）　溶解性
    水乙醇
    　甲苯　无色液体易燃易挥发-95110.6　0.8660不溶互溶
    　苯甲醛　无色液体-26179　1.0440微溶互溶
    　苯甲酸　白色片状或针状晶体　122.1249　1.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为
    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量．
    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸，若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液             b．过滤、洗涤、干燥
    c．水层中加入盐酸调节pH=2      d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；价电子中成对电子数有10个．
    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．
    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是sp3．
    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个．
    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
    ①则其化学式为SnCu3P．
    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形．
    ③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×1010pm（用含NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是（　　）
    A．①、③无支链，且分子中碳原子共直线B．沸点比较：⑤＞④＞③＞②＞①
    C．①、②、③互为同系物D．③、④、⑤互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHSO4②Al2O3      ③NaHSO3      ④（NH4）2CO3．
    A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A灼烧白色粉末，火焰呈黄色证明原粉末中有Na+，无K+
    B取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色证明该Fe（NO3）2试样已经变质
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br-还原性强于Cl-
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝证明溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．饱和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．1-丁烯的键线式：B．乙烯的分子式：CH2=CH2
    C．-CHO的电子式：D．丙烷分子的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
    B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
    C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

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