Question

已知H⁺ +OH^- = H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　　)

A.1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应            B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水      D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A中生成物水是2mol，不正确。B中氨水是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以放出的热量要小于57.3 kJ，不正确，D中硫酸是浓硫酸，溶于水会放热，因此放出的热量大于57.3 kJ，不正确。所以正确的答案是C。