Question

4．已知0.1mol/L的CH₃COOH（aq）中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  要使溶液c（H⁺）：c （CH₃COOH） 可能变大，可以使用的方法是（　　）

• A． 加入少量NaOH（s）
• B． 加入CH₃COONa（s）
• C． 加入少量冰醋酸
• D． 不断加入食盐水

Answer 1

分析 CH₃COOH（aq）中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c（H⁺）：c （CH₃COOH^-） 可能变大，应是平衡向电离的方向移动．
A．加入少量NaOH（s），CH₃COO^-浓度增大，c（H⁺）减小；
B．加入醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度越小；
D．加食盐水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小．

解答 解：A．加入少量NaOH（s），CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，c（H⁺）减小，由于CH₃COO^-对CH₃COOH的电离起到抑制作用，c（H⁺）：c （CH₃COOH） 比值减小，故A错误；
B．加入CH₃COONa（s），乙酸钠完全电离，CH₃COO^-浓度增大，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，c（H⁺）：c （CH₃COOH） 比值减小，故B错误；
C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H⁺）：c （CH₃COOH） 比值减小，故C错误；
D．不断加入食盐水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．