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    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A．将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒
    B．常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    C．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA
    D．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数一定为0.1NA

    分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数目；
    B．D216O分子中含中子数、质子数、电子数均为都是10；
    C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故A错误；
    B．D216O分子中含中子数、质子数、电子数均为都是10，则0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为1mol，粒子数均为NA，故B正确；
    C．将0.1molCl2通入1L水中，由于只有部分氯气与水反应，则反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；
    D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氢气的物质的量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
    （2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
    A．CH3CH3　　　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH3CH2Br
    （3）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
    A．稀硫酸　　　　　B．溴的四氯化碳溶液　　　　C．水　　　　D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）已知　2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    写出A与金属钠反应的方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化，均在常温下测定）：
    ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol-L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；
    ②向另一份固体中加入140mL 4.0mol-L-1的溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0．
    （1）实验①所得溶液中含铝元素的离子在溶液中的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）元铝热剂混合物中氧化铁粉末的质量为9.6g．
    （3）实验②产生气体标准状况下的体积为2.688L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：：①H2B?H++HB-，②HB-?H++B2-．则下列关于酸式盐NaHB的溶液
    的说法中一定正确的是（　　）
    A．NaHB的电离方程式为：NaHB?Na-+H-+B2-
    B．NaHB溶液一定呈酸性
    C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-═H20
    D．NaHB溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）═c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如图；
    已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；
    H分子式为C18H15O6Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环．

    回答下列问题：
    （1）写出A的分子式C9H10O3．I的结构简式；
    （2）写出有关反应的反应类型：反应②为消去反应，反应⑤为：取代反应，反应⑨为加聚反应；
    （3）反应⑥中浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂；
    （4）写出反应④的化学方程式；写出反应⑦的化学方程式；
    （5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式
    （任写两种即可）．
    ①分子中有两个对位取代基；
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应；
    ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，78g Na202中含有的阴离子数为2NA
    B．常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +数为0.1NA
    C．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19 NA
    D．30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2 Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    （1）若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    （2）通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    （3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组材料中，能组成原电池的是（　　）
    ABCD
    两极材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
    插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀盐酸H2SO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列事实能说明某物质是强电解质的是（　　）
    A．该物质在水中的溶解度大
    B．该物质的水溶液导电能力强
    C．该物质的水溶液中不存在溶质分子
    D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡

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