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    瘦肉精在医学上称为“盐酸克伦特罗”．它是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，属β﹣兴奋剂类激素．是严重危害畜牧业健康发展和畜产品安全的毒品．其化学成分如图，下列有关盐酸克伦特罗说法错误的是（）

        A． 分子式为C12H18Cl2N2O

        B． 分子结构中有6个饱和碳原子

        C． 分子中含氧官能团的名称是羟基

        D． 能溶于所有有机溶剂


    考点：  常见有机化合物的结构；烃的衍生物官能团．

    专题：  有机物分子组成通式的应用规律．

    分析：  A．由结构简式可知分子式；

    B．饱和碳原子是分子中处于四面体结构中心的碳原子；

    C．分子中含氧官能团为羟基；

    D．该化合物中含有羟基，不溶于有机溶剂乙醚；

    解答：  解：A．由结构简式可知分子式为C12H18Cl2N2O，故A正确；

    B．分子中处于四面体结构中心的碳原子有6个，所以有6个饱和碳原子，故B正确；

    C．分子中含氧官能团的名称是羟基，故C正确；

    D．该化合物中含有羟基，不溶于有机溶剂乙醚，故D错误；

    故选D；

    点评：  本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

    A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

    B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

    C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

    D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    16n

    D．

    8n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质不属于同分异构体的是（）

        A． 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇

        B． 邻氯甲苯和对氯甲苯

        C． 2﹣甲基丁烷和戊烷

        D． 乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（）

    ①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样  ③加热  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．

        A．             ②④③①            B． ②④③⑤①      C． ②⑤③①④  D． ②⑤①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中出现同一种信号峰，如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．

    化学式为C2H6O的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下：化合物A出现一个信号峰，化合物B出现三个信号峰，由此可推断有机物质结构式为：

    A   、B   ．

    （2）①生活中PVC管材的成分为聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氢反应制得，其化学方程式为CH≡CH+HCl CH2=CHCl；②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料，请写出制得聚乙炔的化学方程式    ；．

    （3）C7H8是苯的同系物，①它的一氯代物有4种；②它被酸性高锰酸钾溶液氧化后，有机产物的结构简式为   ；③它可以与足量的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备烈性炸药TNT，反应方程式为    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列实验事实所得出的结论，正确的是（）

       实验事实                                          结论

    ①   Cl2的水溶液可以导电                              Cl2是电解质

    ② 常温下，0.1mol•L﹣1NaA与NaB溶液的pH前者大         酸性：HA＜HB

    ③ 常温下，白磷可自燃而硫不与氧气反应                非金属性：P＞S

    ④ 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色              该溶液含有Fe3+

        A．             ③④                B． ②④            C． ①② D． 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    （1）磷元素的原子结构示意图是____________。

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10===P4＋10CO

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

    （3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

    C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

    （4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

          

    该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL

    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

    （5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    □Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（    ）

    A.漂白粉的成分为次氯酸钙

    B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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