Question

13．在2L的密闭容器中4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），已知NH₃的起始浓度为8mol/L，5min后达到化学平衡状态，NH₃浓度为2mol/L．求：
（1）达到化学平衡状态时以NH₃表示的化学反应速率是多少？
（2）分别用O₂、NO 表示的化学反应速率是多少？
（3）达到化学平衡状态时NO的物质的量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$进行计算达到化学平衡状态时以NH₃表示的化学反应速率；
（2）根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出用O₂、NO表示的化学反应速率；
（3）根据n=vt计算出达到平衡状态时生成NO的物质的量．

解答 解：（1）NH₃的起始浓度为8mol/L，5min后达到化学平衡状态，NH₃浓度为2mol/L，则达到化学平衡状态时以NH₃表示的化学反应速率为：v=$\frac{8mol/L-2mol/L}{5min}$=1.2mol/（L•min），
答：达到化学平衡状态时以NH₃表示的化学反应速率为1.2mol/（L•min）；
（2）根据反应方程式4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）可知，v（O₂）=$\frac{5}{4}$v（NH₃）=1.2mol/（L•min）×$\frac{5}{4}$=1.5mol/（L•min）；
v（NO）=v（NH₃）=1.2mol/（L•min），
答：用O₂、NO 表示的化学反应速率分别为1.5mol/（L•min）、1.2mol/（L•min）；
（3）v（NO）=v（NH₃）=1.2mol/（L•min），则达到平衡时生成NO的物质的量为：n（NO）=1.2mol/（L•min）×5min=6mol，
答：达到化学平衡状态时NO的物质的量是6mol．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．