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    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C．M点时Al（OH）3的质量小于3.9g

    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/×10-3mol·L-1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c（CO）/×10-3mol·L-1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    下列说法中，不正确的是

    A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

    B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

    C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

    D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气

    B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率

    C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率

    D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）

    ①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2

    ②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

    ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

    ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

    A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

    A．该过程中可得到化工产品H2SO4

    B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

    C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

    D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子

    B．分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g

    C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关反应热的说法正确的是

    A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热

    B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol

    C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

    则有：H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol

    D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ/mol

    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ/mol，则Q1＜Q2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

    （1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

    ①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

    反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃

    ①该反应△H_________0（填“>”或“<”）。

    ②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）= ____________

    ③在450℃时，该反应的平衡常数K=____________。

    ④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ （填选项字母）

    A.I2与WI2的浓度相等

    B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

    C.容器内混合气体的密度不再改变

    D.容器内气体压强不发生变化

    （3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

    已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJ•mol-1

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ•mol-1。

    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_____________________。

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