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    11．某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达到实验目的是（　　）
    A．装置①将海带灼烧成灰B．装置②过滤含I-的溶液
    C．装置③放出碘的CCl4溶液D．装置④分离碘并回收CCl4

    分析 A．灼烧固体，应在坩埚中进行；
    B．过滤时应用玻璃棒引流；
    C．碘易溶于四氯化碳；
    D．回收萃取剂苯并获得单质碘，可用蒸馏的方法，注意温度计的位置以及水的进出方向．

    解答 解：A．灼烧固体温度较高，应在坩埚中进行，故A错误；
    B．过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；
    C．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故C错误；
    D．回收萃取剂苯并获得单质碘，可用蒸馏的方法，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口，且水从下端进，上端出，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯及实验基本操作等为解答的关键，侧重提纯碘的实验及分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．58.5g NaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：


    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu2O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    反应③中的氧化剂是Cu2O和Cu2S，以上总反应可写为：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO4溶液．
    实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe2+离子，证明炉渣中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．
    （1）如图，把化学能转化为电能的装置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的电极名称为阴极；
    （2）①电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    （3）航天领域使用氢氧燃烧电池．酸式氢氧燃烧电池的电解质是酸，其正极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O；
    （4）现代医学用Zn作为材料设计出一种原电池，植入体内作为心脏起搏器的电源，它是靠人体血液中一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作的．该电池总反应的离子方程式为O2+4H++2Zn═2Zn2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    （1）将反应速率的影响条件填在空格处．
    实例影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    ②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制
    ③用H2O2分解制O2，加入MnO2
    （2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
    ①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
    （2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，此时的反应与800b℃时相比．
    a．比800℃时快  b．比800℃时慢  c．与800℃时速率相等  d．无法确定
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
    a．A和B的浓度相等
    b．v（B）=2v（C）
    c．容器内气体压强不再改变
    d．密闭容器中混合气体的密度不变
    e．容器内A的体积分数不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
    A．CH4 （ g ）+$\frac{3}{2}$O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
    B．S （ s ）+$\frac{3}{2}$O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
    C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
    D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    C．负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化．亚硫酸中，硫的化合价为+4价，实验室中现有以下试剂：①溴水  ②硫化钠溶液   ③亚硫酸钠溶液   ④盐酸   ⑤浓硫酸   ⑥浓硝酸．试从其中选出一些试剂进行实验：
    （1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，应选用的试剂是①③ （填相应序号，下同）．实验现象是溴水橙色褪去，反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+．
    （2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是②③④，实验现象是出现浅黄色沉淀（或溶液变浑浊），反应的离子方程式为SO32-+2H+=H2O+SO2、S2-+2H-=H2S、2H2S+SO2=3S↓+2H2O（或2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了BLU-82高能燃料空气炸弹，该炸弹的成分之一是环氧乙烷，其化学式为C2H4O．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．环氧乙烷是甲醛的同系物
    B．环氧乙烷是乙醛的同分异构体，肯定能发生银镜反应
    C．等质量的环氧乙烷与乙酸乙酯分别完全燃烧时耗氧量相同
    D．环氧乙烷性质非常稳定，不易燃烧

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