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已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C60%,H13.3%,O26.7%.
(1)有机物X的实验式为
 

(2)实验表明:X能与金属钠反应产生H2.X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且面积之比为3:2:2:1,则X分子中含有的官能团为
 
,其结构简式为
 

(3)X有两种同分异构体Y和Z,其中Y能与金属钠反应产生H2,而Z不能.则Y、Z的结构简式分别为
 
 
考点:有机物实验式和分子式的确定
专题:有机化学基础
分析:(1)根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物X中原子的个数之比,即实验式;
(2)根据实验式中碳原子已饱和,则分子式也就是实验式,然后根据X能与金属钠反应产生H2,说明含有羟基,不同氢原子在核磁共振氢谱中对应不同的峰,且峰的面积与氢原子数成正比求出结构简式;
(3)CH3CH2CH2OH的同分异构体有2-丙醇和甲乙醚,2-丙醇与金属钠反应产生H2,甲乙醚金属钠反应产生H2
解答: 解:(1)分子中碳、氢、氧原子的个数之比为:
60%
12
13.3%
1
26.7%
16
=3:8:1,所以该有机物的实验式为C3H8O,分子式也为C3H8O;
故答案为:C3H8O.
(2)实验式中碳原子已饱和,所以分子式也为C3H8O,X能与金属钠反应产生H2,说明含有羟基,分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且面积之比为3:2:2:1,即有4种氢原子,个数之比为3:2:2:1,结构简式为CH3CH2CH2OH;
故答案为:羟基、CH3CH2CH2OH;
(3)CH3CH2CH2OH的同分异构体有2-丙醇和甲乙醚,2-丙醇与金属钠反应产生H2,甲乙醚金属钠反应产生H2,2-丙醇的结构简式为CH3CHOHCH3,甲乙醚的结构简式为CH3OCH2CH3
故答案为:CH3CHOHCH3;CH3OCH2CH3
点评:本题主要考查了分子式、结构的确定,难度不大,注意物质性质的掌握.
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将6mol A和5mol B混合于4L恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g),5s后反应达到平衡状态,生成2mol D,经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1.则下列结论中正确的是(  )
A、5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol?L-1?s-1
B、平衡时,B的浓度为1 mol?L-1
C、n值等于1
D、平衡时B的转化率为50%

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甲烷是天然气的主要成分,是生产、生活中应用非常广泛的一种化学物质.
(1)在一定条件下,甲烷能发生如下反应:CH4(g)+H2O?CO(g)+3H2(g)△H>0
在其他条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将
 
(填“增大”“减小”或“不变”)
现将1.0molCH4和2.0mol H2O(g)通入100L反应器中,发生上述反应,10min末有0.1mol CO生成,则v(H2)=
 

(2)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
现有一份在相同条件下相对于也的密度为17的NO和NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳和水蒸气,共放出1042.8kJ热量.
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
 

②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol,则△H2=
 

(3)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图.回答下列问题:
①B电极的电极反应式为
 

②若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 2mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为
 
L(标况下),而实际上消耗的甲烷体积(折算到标况)比理论值大,可能原因为
 
.(任答一条)

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线.请分析讨论以下问题.
(1)化学反应速率最快的时间段是
 
,原因是
 

A.0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4
(2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸溶液中加入下列物质,你认为可行的有
 

A.蒸馏水  B.NaCl固体  C.NaCl溶液  D.通入HCl
(3)若盐酸溶液的体积是20mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=
 
mol?L-1?min-1

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石油是现代工业的血液,乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平.请回答下列问题.
(1)下列物质中,可以通过乙烯发生加成反应得到的是
 
(填序号).
A.CH3CH3        B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH       D.CH3CH2Br
(2)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为
 
,反应类型是
 

(3)已知2CH3CHO+O2 
催化剂
2CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示.

①反应I的化学方程式为
 

②反应Ⅱ的化学方程式为
 

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下面是我们熟悉的物质:①O2  ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4   ⑤CaCl2 ⑥NH4Cl   ⑦NaHSO4   ⑧Ne   ⑨H2O2   ⑩NaOH
(1)这些物质中,只含共价键的是
 
;只含离子键的是
 
;既含共价键又含离子键的是
 
;不存在化学键的是
 

(2)属于共价化合物的是
 
;属于离子化合物的是
 

(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的
 
(填化学键名称),写出其电离方程式
 

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(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2mol A和1mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度.回答下列问题:
(1)可根据
 
现象来判断甲、乙都已达到平衡.
(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是
 

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为
 
mol,
乙中C的转化率
 
50%(填:>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度
 
处(填下列序号:①<6  ②>6  ③=6)
(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:
(4)甲、乙中C的物质的量是
 
(填:“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙”);
(5)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为
 

(6)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是
 

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(1)如图1,A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.

①B中Sn极的电极反应式为
 
;Sn极附近溶液的pH将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②C中总反应离子方程式为
 
;比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
 

(2)如图2是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是
 
(填“a”或“b”),该极的电极反应是:
 

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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下列物质不属于有机物的是(  )
A、四氯化碳B、酒精
C、纯碱D、果糖

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