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    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，证明结合质子的能力：CO32-＞C6H5O-
    B．配制Fe（NO3）2溶液时加入适量的硝酸，可抑制Fe2+水解
    C．测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，证明元素的非金属性：C＜S
    D．用激光笔照射蛋白质溶液、硅酸溶胶，可将二者区分开

    分析 A．向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；
    B．加入适量的硝酸，可氧化亚铁离子；
    C．测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，可比较碳酸、亚硫酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸；
    D．蛋白质溶液、硅酸溶胶均为胶体分散系．

    解答 解：A．向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知结合质子的能力：CO32-＞C6H5O-，故A正确；
    B．加入适量的硝酸，可氧化亚铁离子，则不能加硝酸抑制水解，故B错误；
    C．测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，可比较碳酸、亚硫酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，故C错误；
    D．蛋白质溶液、硅酸溶胶均为胶体分散系，则用激光笔照射不能鉴别，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、物质的鉴别、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．高温下0.3molFe与足量水蒸气完全反应，失去的电子数为0.8NA
    B．常温下，0.2molNaHSO4固体中含有的离子数为0.6NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4中含有极性共价键的数目为0.4NA
    D．25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+，Fe2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
    C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物   的名称为2，4-二乙基-丙基辛烷
    B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C．分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有（不含立体结构）有15种
    D．某有机物的结构简式是  ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将一定质量的乙炔（化学式为C2H2）和氧气放在密闭的容器中点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
    物质乙炔氧气水二氧化碳M
    反应前质量/g5.214.40.400
    反应后质量/g004.0m2.8
    该反应的化学方程式为4C2H2+9O2$\stackrel{点燃}{→}$4H2O+6CO2+2CO；若要使燃烧后无M生成，则需要氧气的质量为1.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
    A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
    序号不合理的原因误差
    （偏低或偏高）    		改变措施
    方案①
    方案②
    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
    方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
    方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．回答下列问题．
    （1）写出硫氰（SCN）2的结构式N≡C-S-S-C≡N．
    （2）（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O．
    （3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式（CN）2+2SCN-=2CN-+（SCN）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
    A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由B、D两种单质生成D2B2的方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

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