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2.下列有关减压过滤的说法不正确的是(  )
A.减压过滤目的是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.减压过滤时橡胶插入吸滤瓶内的部分不超过塞子高度的$\frac{2}{3}$
C.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
D.吸滤完毕后,应先关闭水龙头,再拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管

分析 减压过滤也就是抽滤或吸滤,利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低,达到固液分离的目的.减压过滤可加速过滤,并使沉淀抽吸得较干燥,但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,因为胶状沉淀易穿透滤纸,沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过,据此分析.

解答 解:A、减压过滤可加速过滤,并使沉淀抽吸得较干燥,即能加快过滤速度,得到较干燥的沉淀,故A正确;
B、布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接.橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$,故B正确;
C、减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,因为胶状沉淀易穿透滤纸,沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过,故C正确;
D、抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸,滤液从吸滤瓶上口倒出,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了减压过滤的装置、原理、优点以及实验操作等问题,较基础,应注意实验操作过程中的先后顺序.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=a kJ•mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是(  )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=b kJ•mol-1,则a<b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.没有做实验而欺骗老师的学生是(  )
A.老师,我用Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失
B.我向BaCl2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成
C.老师,我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成老师
D.老师,我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl.实验过程如图:

(1)“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3
(2)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH34]2+溶液.
①“分解”实验条件及现象如表所示.
序号温度/℃压强/kPa时间/min残液颜色
A110101.360浅蓝色
B10074.640很浅
C9060.030无色透明
则“分解”实验条件应选C(填序号).
②“分解”生成的NH3可以回收利用.在实验室用图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下.

(3)CuCl易氧化,Ksp(CuCl)=1.2×10-6.“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-;请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案:向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7),将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3.再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10,有大量MnCO3沉淀生成,将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3
【已知:pH=3.2时,Fe(OH)3沉淀完全;pH=4.7时,Cu(OH)2开始沉淀;pH=10时,MnCO3沉淀完全】

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是(  )
A.加适量的KI溶液B.通入溴蒸气
C.加入适量的NaBr溶液D.加入适量的NaOH溶液

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14.将3mol X和2.5mol Y混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g),5min达到平衡状态,生成1mol W,经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/(L•min),则下列结论错误的是(  )
A.X表示的平均反应速率为0.3mol/(L•min)
B.n的值等于2
C.平衡时,Y的浓度为1mol/L
D.平衡时,Y的转化率为20%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若已知c(Na+)=amol/L,c(CH3COO-)=bmol/L,c(CH3COOH)=mmol/L,则此乙酸电离度为(  )
A.{[100(b-a)]/(b-a+m)}%B.[100b/(b+m)]%C.[100(b-a)/m]%D.[100(b-m)/(b+m)]%

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7.标准状况下有:①6.72LCH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S分子;④0.2molNH3,下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是(  )
A.体积:④①②③B.分子数:①④③②C.质量:④①③②D.氢原子个数:②④①③

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