[题目]下列关于化学反应的说法中正确的是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化.能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 一定条件下.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 相同温度下.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中.密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L-1的反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于化学反应的说法中正确的是

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率

【答案】D

【解析】

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，更难得出有关规律，A错误；

B．反应速率的大小与吸、放热无关，B错误；

C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C错误；

D．其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快，则反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，密闭容器中两种反应物浓度为0.020molL-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010molL-1的反应速率，D正确；

答案为D。

练习册系列答案

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【题目】一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　)

A. 加入1 mol氦气

B. 加入1 mol B

C. 增大压强

D. 升高温度

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA

C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

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【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

容器	温度/K	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
容器	温度/K	n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.56	1.12	0	0.8
II	977	1.12	1.12	0	x
III	1250	0	0	1.12	y

A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组在实验室选用下图所示装置（夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。

②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考虑氮气与镁的反应

实验主要步骤如下：

I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

请回答下列问题：

（1）装置A中使用仪器m的优点是____。

（2）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a ___ （填小写字母），装置D的作用是___。

（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是____。

（4）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_______；

（5）有关步骤V的说法，正确的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0℃的苯

C 加热至160℃的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（6）为测定产品的纯度（假定杂质不参与反应），可用EDTA （简写为Y4-，无色）标准溶液滴定，以络黑T为指示剂（pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色）。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物（Mg2+-络黑T）呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。