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【题目】与氨碱法相比较,联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

【答案】A

【解析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环,产生的CaCl2用途不大,而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气,结晶出的NH4Cl,其母液可以作为制碱原料。

氨碱法缺点:大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中,侯氏制碱法的优点:把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意规格,572gD.500mL,286g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图.图中 分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是(
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去乙烷中乙烯的办法是(  )

A.点燃B.通过溴水C.通过酸性高锰酸钾溶液D.通过石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.C.盐酸D.食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.试回答:
(1)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%).
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为
(3)现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg(计算结果精确到0.1mg).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体极易溶于水可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:

1将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2NaClO2Cl元素的化合价

_________该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________

2ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2MnO2均属于氧化物,理由是___________________

②该反应的离子方程式为_____________________

3为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH通入NO气体并测定NO的去除率其关系如下图所示:

①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字);要使NO的去除率更高,应控制的条件是__________________________

②当溶液pH>7时,NO的去除率增大的原因是ClO2NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(  )

A. 该反应的焓变为负值

B. 2CO2g)+2H2g2CO(g)+2H2O(g的平衡常数K1=K2

C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动

D. 若恒容、恒温下充入CO,则K值变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液.
(1)完成该实验用到的仪器主要有:托盘天平、胶头滴管、 , 烧杯、玻璃棒、药匙.
(2)如果用CuSO4固体来配制,应该称量固体的质量为
(3)下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填空. ①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯.
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥.
③定容时俯视液面.

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