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    常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为
    10－2mol/L，下列说法正确的是
    A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
    B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
    C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存
    D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
    C

    试题分析：常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的；乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，说明水的电离平衡是被促进的，A不正确，有可能是相等的。B不正确，如果是硝酸溶液，则得不到氢气；由于甲、乙两溶液都既可能显酸性，也可能显碱性，所以HCO3－不可能大量存在；D不正确，甲也可能是盐溶液，例如硫酸氢钠，答案选C。
    10－2mol/L，
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
    练习册系列答案
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    C． mol·Ｌ－1D．以上计算式都不对

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    C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1

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    A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

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    （一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
    （二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
    （三）实验用品及试剂
    （1）仪器和用品（自选，略）
    （2）试剂：指示剂_________（填名称，1分），浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
    （四）实验过程
    （3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。
    （4）用________________（填仪器名称，1分）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
    （5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________（1分），直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________（2分）。
    （五）数据记录与处理

    （6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L（2分）。
    （六）问题讨论
    （7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号，1分)：
    A．加水稀释天然橙汁     B．将维生素C作为添加剂    C．橙汁已被浓缩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
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    有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是（    
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    (2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=            ；
    (3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=           。

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    下列叙述正确的是
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    D．pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性

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