Question

【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，反应中消耗x mol H2SO4，则Ba2＋的物质的量为；一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗y mol AgNO3，则Cl－的物质的量为；根据溶液中正负电荷之和为0，可知，在一份溶液中，Na＋的物质的量为：，因此Na＋浓度为：，故答案D。