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    下列的图示与对应的传述相符的是

    A.图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线

    B.图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变

    C.图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势

    D.图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

    C

    【解析】

    试题分析：A、冰醋酸在没有加水之前，不电离，因此不导电，图像不正确，A错误；B、催化剂只能改变活化能，但不能改变焓变，图像不正确，B错误；C、向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，醋酸被中和，醋酸浓度减小，完全反应后氢氧化钠的浓度又逐渐增大，图像正确，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。在pH相等的条件下稀释相同的倍数盐酸溶液的pH变化大，则a曲线表示醋酸，D错误，答案选C。

    考点：考查弱电解质的电离、催化剂酸碱中和等有关图像判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

    操作和现象

    结论

    A

    切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

    Na在空气中会生成Na2O2

    B

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变

    Fe(NO3)2与H2SO4不反应

    C

    SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

    SO2具有漂白性

    D

    将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

    从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质的性质只与温度有关的是

    A．氨气的溶解度 B．水的离子积

    C．高锰酸钾的氧化性 D．醋酸的电离度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和－COOH的同分异构体有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。

    （1）已知：

    ①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

    ②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

    则3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

    （2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示

    ①电源中，a电极名称是

    ②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为

    （3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 。

    （4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO― 、I2、SO42― 三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

    已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和SO4：

    ②TiOSO4水解的反应为：

    请回答：

    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。

    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

    （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。

    （4）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

    （5）已知：，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。

    （6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S208（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。

    （7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是

    A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

    B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

    D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、、S2-、

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    6．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：

    A．X、Y、W为气体，Z不是气体

    B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

    C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

    D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂。

    上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

    （4）B中发生反应的化学方程式为___________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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