Question

【题目】以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
（1）K的元素符号是；
（2）D元素的外围电子排布图是 ， 在其化合物中，最高正价是；
（3）C元素的原子结构示意图是；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是（填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ， 在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）As
（2）；+7
（3）
（4）极性；
（5）N＞O＞C
（6）正四面体
（7）第四周期第Ⅷ族；Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定
（8）NaH是离子晶体，H2O是分子晶体
（9）H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
（10）Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为K，D为Mn，E为Fe，F为Al，G为碳，H为N，L为O，J为P，K为As，M为Cl，N为Ar，所以答案是：As；（2）D处于第四周期VIIB族，外围排布式为3d54s2 ， 外围电子排布图为 ，最高正化合价为+7，所以答案是： ；+7；（3）C为K元素，原子核外有19个电子，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（4）A与L形成原子数目1：1的化合物是 H2O2 ， 为展开书页型结构，为极性分子，B与L形成原子数目1：1的化合物为Na2O2 ， 电子式为 ，所以答案是：极性； ；（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（6）J单质的一种白色同分异构体为P4 ， 为正四面体结构，所以答案是：正四面体；（7）由位置可知，E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定，所以答案是：第四周期第Ⅷ族；Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定；（8）A与B的化合物为NaH，属于离子晶体，A与L的化合物为H2O等，属于分子晶体，故NaH的熔点更高，所以答案是：NaH是离子晶体，H2O是分子晶体；（9）氢气、氧气与NaOH溶液能组成燃烧电池，原电池负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以答案是：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（10）F元素的最高价氧化物为氧化铝，M元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者发生反应生成盐与水，反应方程式为：Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．