Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
• C、氯化钙溶液中通二氧化碳气体可产生白色沉淀
• D、水中加入某固体单质，经化学反应能够促进水的电离

Answer 1

分析：A、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小；
B、根据醋酸是弱电解质，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；
C、氯化钙与二氧化碳不符合离子反应发生的条件，不会生成白色沉淀；
D、固体单质与水电离的氢离子或氢氧根离子反应，促进了水的电离．

解答：解：A、温度升高，水的电离程度增大，所以95℃纯水的pH＜7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误；
B、pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B错误；
C、二氧化碳与氯化钙溶液不发生反应，所以不会生成白色沉淀，故C错误；
D、水中加入某固体单质，由于固体单质与水电离的氢离子或者氢氧根离子反应，使水的电离平衡向着正向移动，所以能够促进水的电离，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小，明确溶液的pH与溶液酸碱性的关系，本题旨在巩固基础，培养学生分析、理解能力．