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实验室常利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol(CH26N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g.
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成______色.
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1,则该样品中氮的质量分数为______.
(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗,否则相当于NaOH溶液被稀释,滴定消耗的体积会偏高,测得样品中氮的质量分数也将偏高,
故答案为:偏高;
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,虽然水未倒尽,但待测液中的H+的物质的量不变,则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变,也就是无影响,
故答案为:无影响;
③定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察颜色变化,确定滴定终点,故答案为:B;
④待测液为酸性,酚酞应为无色,当溶液转为碱性时,溶液颜色变为粉红(或浅红),故答案为:浅红;
(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值,
首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为
20.01+19.99+20.00
3
mL=20.00mL,
根据题意中性甲醛溶液一定是过量的,而且1.500g 铵盐 经溶解后,取了其中
1
10
进行滴定,即0.15g,
滴定结果,溶液中含有H+(含(CH26N4H+)共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol,
根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+,每生成4molH+(含(CH26N4H+),会消耗NH4+4mol,
所以共消耗NH4+0.00202mol,
其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g
所以氮的质量分数为
0.02828
0.15
×100%=18.85%,
故答案为:18.85%.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室需用90mL2mol?L-1碳酸钠溶液.
(1)配制该溶液时,根据你的实践经验,下列仪器不可能用到的是______(填选项).
A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F.玻璃棒
(2)实验操作步骤有:
A.称取碳酸钠晶体;
B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶;
C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中;
D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解,并用玻璃棒搅拌均匀;
E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签;
F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;
G.塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①上述步骤的正确操作顺序是__________________B__________________(填写字母).
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是______g.
③若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理方法是______(填选项).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶溶液,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经准确计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制碳酸钠溶液.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

根据如图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验.

请回答下列问题:
实验一:测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积.
(1)连接装置的正确顺序是:______接______接______接______.(写序号)
(2)完成实验一尚缺的仪器是:______.
(3)气体应从装置⑤的______端进入.(写字母)
实验二:测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积.
(4)连接装置的正确顺序是:______接______接______接______(写序号)
(5)当实验一测得产生的二氧化碳为amol,当实验二测得产生的二氧化碳为bmol.则该样品中碳酸钠纯度的实验值为:______.与理论值比较,实验结果______(填:偏大、偏小或相等);若要使实测值更接近于理论值,该实验应怎样改进?______(用文字简要说明)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH42Fe(SO42?xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+
再重复步骤二两次.
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀.
(2)用______滴定管盛放KMnO4溶液.
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现______,即到达滴定终点.反应的离子方程式:______
(4)滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为______.(保留两位小数)
(5)根据步骤二填空:
①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将______.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______.
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量.主要步骤如下:
①灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量
②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置,______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重
⑥计算
请回答下列问题:
(1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______(填“偏高”、“不变”或“偏低”).
(2)第④步静置后的操作是______.
(3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为______.
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种.
(4)写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式:______
(5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管;2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
实验操作预期现象与结论
步骤1:取少量待测液放入试管1中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液.若不出现浑浊,则溶液中不存在SO32-
若出现浑浊,则溶液中可能含有SO32-
步骤2:若出现浑浊,静置一段时间后,将上层清液倒入试管2中.往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,再加入______.
______
步骤3:______

红色褪去,则存在HSO3-,红色不褪去,则不存在HSO3-
或:出现浑浊,则存在HSO3-,不出现浑浊,则不存在HSO3-
红色褪去,则存在HSO3-,红色不褪去,则不存在HSO3-
或:出现浑浊,则存在HSO3-,不出现浑浊,则不存在HSO3-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:

(1)滤液C中溶质含有______(写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+______.
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成.为了检验它们所含的物质,做了以下实验.①取部分粉末,加水溶解,得无色溶液.将所得溶液分成两份,分别进行实验;②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生,继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成;③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝.由此可判断固体混合物中肯定含______(写化学式,下同),肯定没有______,可能含有______.对可能有的物质,可采用______来检验,如果含有该物质,其现象是______.步骤③中有关的化学方程式为:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯(PdCl2)溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

(题9图)
(1)试剂X、Y的焰色反应均呈黄色,则X、Y可能是                      .
(2)连接装置、检验气密性并装好药品后,关闭分液漏斗活塞和K3,打开K1、K2,分离出CO,当观察到                 现象时,可对C装置进行加热操作,反应产物为红色固体。
(3)查询资料获得以下信息:①Cu2O为红色固体;②常温下,Cu2+在溶液中稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验,探究其成分:
组别
实验操作
实验现象或数据
结 论

① 向a g M中加入一定量稀硫酸,充分搅拌;
② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应.
①固体明显减少;
②仍然有一定量固体,溶液呈蓝色
①M中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.

将甲实验后所得溶液过滤
将滤渣洗涤、干燥、称量
滤渣质量为g
M为Cu和Cu2O的混合物
(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠,其理由是                    .
(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是                  .
(4)C装置反应结束后,欲从混合气体中分离出CO2,需进行的主要操作是           .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为                                    .
(5)Z试剂为混有KI的苯溶液,则E装置中可能产生的现象是                   .

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)
利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7
流程如下:
Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na2SO4
Ⅲ.将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH)3沉淀;
Ⅳ.在KOH存在条件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黄色溶液;
Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到K2Cr2O7固体;
Ⅵ.测定K2Cr2O7固体的纯度。
已知:Cr2O72(橙红色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+
(1)步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是     
(2)步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     
(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是     
(4)步骤Ⅴ中加入的物质A可以是     。(填序号)
a.KOH        b.K2CO3       c.H2SO4        d.SO2
(5)步骤Ⅵ的操作是:取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液,酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是     。(注:K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol)
(6)向橙红色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。试推测黄色沉淀是     ,溶液pH变小的原因是     

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