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    20．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（　　）
    A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
    B．反应II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3
    C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
    D．反应Ⅲ中消耗1molO2时，可转化4mol的FeCl2

    分析 A．转化过程中Cu元素始终是+2价，Cl元素始终为-1价，H元素始终为+1价；
    B．依据元素化合价变化结合氧化还原反应电子守恒计算；
    C．物质在过程中参与反应，最后又得到的物质可以循环使用；
    D．根据得失电子守恒分析．

    解答 解：A．转化过程中Cu元素始终是+2价，Cl元素始终为-1价，H元素始终为+1价，在转化过程中化合价不变的元素有H、Cu和Cl，故A错误；
    B．反应II是2FeCl3+CuS=2FeCl2+S+CuCl2，每生成1molS需要2molFeCl3 ，则每生成1.25molS需要2.5molFeCl3，故B正确；
    C．FeCl2和CuCl2 在反应中参加反应后又生成，可以循环使用，故C正确；
    D．反应Ⅲ中消耗1molO2时，转移4mol电子，转化1molFeCl2需要1mol电子，消耗1molO2时，则可转化4mol的FeCl2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应、金属性质，主要是铁、铜、硫及其化合物性质的转化关系，掌握基础是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是（　　）
    A．水能调节人体体温B．水在人体内分解会放出热量
    C．水是人体内进行生化反应的介质D．水在人体内是一种良好的溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）Na3N中N的化合价为-3；
    （2）写出Na3N和水反应的化学方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
    （3）写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．．
    （1）①仪器c的名称是球形干燥管．
    ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞b（选填“a”、“b”或“a 和 b”）．
    （2）装置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
    （3）装置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
    （4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O的实验方案如下：
    铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稍过量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶体
    己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+•4.26.7
    ①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是将铁元素全部转化为Fe3+．
    ②请补充完整由溶液I制备Cu（NO3）2•3H2O晶体的实验方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，冰水洗涤得到Cu（NO3）2•3H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：
    2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
    则 a 为（　　）
    A．?263B．+263C．?352.1D．+131.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题．（部分产物已省略）
    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
    （2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：．
    （3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：K3Fe（CN）6．
    （4）物质E转化为物质F的现象为白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    （5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体．①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：避免碳酸氢钠在温度过高时分解（用必要已文字回答）
    ②所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3，它们的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固体为单一物质，则不填此空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图为制备粗高铁酸钾的工业流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解产生的Fe（OH）3胶体能够吸附杂质．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2，氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
    除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率．
    （6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点．以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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