为了探究Cl2.SO2同时通入H2O中发生的反应.某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置.(1)该组同学为了制取Cl2.SO2气体.现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2.采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2.在此实验中.发生装置B应选择三种装置中的 .F的作用是 .(2)D装置中主要反应的离子方程式为 .(3)为检验通入D装置中的Cl2是否过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）该组同学为了制取Cl2，SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。

（3）为检验通入D装置中的Cl2是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现___________现象，则Cl2过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。

（1）①；防止倒吸

（2）Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42－+2Cl－

（3）石蕊（先变红后）褪色；2OH－+Cl2→Cl－+ClO－+H2O；石蕊变红

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氯气用固液加热装置，选择装置①，且F得作用是防止倒吸；（2）D中通入了氯气和二氧化硫气体，发生的反应为Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，离子反应为Cl2+SO2+2H2O→4H++SO42－+2Cl－；（3）检验氯气是否过量用石蕊试液，由于为酸性气体，石蕊试液先变红，又因氯气与水反应可生成次氯酸，二次氯酸具有漂白性，故石蕊最后褪色；离子方程式为2OH－+Cl2→Cl－+ClO－+H2O；氯气如不过量，则只是石蕊试液变红。

考点：氯气与二氧化硫气体的相关知识

考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：卤素 考点3：氧族元素 试题属性

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