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    18．KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3．加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
    （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．

    分析 样品溶解后加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到碳酸钡沉淀经过洗涤、再加过量的盐酸c发生反应得到氯化钡溶液，经蒸发结晶干燥可得到固体2为氯化钡固体；由于K2CO3过量，所以滤液中的物质有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到纯净的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入过量的酸b为稀硝酸最合适，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，则所得溶液主要为KNO3和KCl，利用溶解度随温度变化不同，操作③可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，析出KNO3晶体，过滤、洗涤、干燥得到固体1为KNO3，据此分析解答．

    解答 解：（1）根据以上分析，试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3，加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，故答案为：HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
    （2）因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶；由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作③之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出．

    点评 本本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，利用流程图实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据物质性质综合把握，问题就会迎刃而解．

    练习册系列答案
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    19．下列关于    的说法中不正确的是（　　）
    A．最多只有5个碳原子在同一直线上B．最多有11个碳原子在同一平面上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多有19个原子在同一平面上

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    20．小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
    B．离O点越远的元素原子半径一定越大
    C．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
    D．B元素是图中金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD
    A．热裂解形成燃油                           B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料         D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ．mol+1
    2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ．mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-285.84kj．mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
    （3）一定条件，在水溶液中1molC1+、C1Ox-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相对大小如图所示．
    ①相对能量最高的C1Ox-名称为氯酸根离子
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-═ClO3-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业合成氨反应具有非常重要的意义．
    （1）已知：氢气的燃烧热为286.0kJ•mol-1，氨气的燃烧热为382.5kJ•mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
    （2）对可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g） 若起始投料n（N2）：n（H2）=1：1，达平衡后，降低温度，N2的体积分数会C．
    A．增大       B．减小       C．不变        D．不能判断
    （3）T℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素2NH3（g）+CO2（g）═CO （NH2）2（s）+H2O（l）；在2L的密闭容器中，通入1.2mol NH3和0.6mol CO2，2min时反应刚好达到平衡，此时，c（NH3）=0.2mol•L-1，c（CO2）=0.1mol•L-1．
    ①前2min内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是0.2mol•L-1•min-1．平衡常数K=250．
    ②若2min 时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol NH3，则此时反应的v正＜ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若保持T℃，在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变，3min时达到新平衡，请在图1中画出2min到3min内NH3浓度变化曲线

    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3- 的原理如图2所示．
    ①在如图2的装置中，电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O．
    ②若点解过程中转移了1mol电子，则膜两侧点解液的质量变化差值（△m左-△m右）为7.2g．

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    3．新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电．电池的工作原理为：LiMO2+nC$?_{充电}^{放电}$ Li1-xMO2+LixCn （M可以是Co、Ni、Fe等），内部结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi++xe-═LixCn
    B．充电器的a端接电源的负极，b端接电源的正极
    C．电池充电时Li+自左向右移动
    D．电池工作时，固体电解质因熔融而导电

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    10．化学与社会、科学、技术、环境（STSE）密切联系．下列说法正确的是（　　）
    A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
    B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
    C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
    D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

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    7．有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（　　）
    A．在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应
    B．能使溴水褪色
    C．不能使KMnO4酸性溶液褪色
    D．一定条件下，能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物不能由单质直接化合而成的是（　　）
    A．FeCl3B．CuSC．HClD．Fe3O4

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