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    1 mol   与Cu(OH)2作用，最多消耗Cu(OH)2                      
    A．2.5molB．2molC．3molD．4mol
    C

    试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子种含有羧基和醛基，醛基需要2mol氢氧化铜。又因为又生成1个羧基，所以2mol羧基又需要1mol氢氧化铜，所以共计是3mol，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确醛基的氧化产物是羧基，也能和氢氧化铜反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：
    （1）产生的氯气在标准状况下的体积。
    （2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为       L，质量为        g，混合气体中CO2的分子数为         。
    （2）3.01×1023个OH－的物质的量为       mol，质量为       g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为      L的NH3的物质的量相等，与      g Na＋含有的离子数相同。
    （3）标准状况下，33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是 （   ）。
    A．ρ1＜ρ2B．ρ1＝ρ2C．ρ1＞ρ2D．无法估算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列所含分子数由多到少的排列顺序是                ,
    A．标准状况下33.6 L H2B．所含电子的物质的量为4 mol的H2
    C．20 ℃时45 g H2OD．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
    已知： 2Na2O2 + 2CO2→  2Na2CO3 + O2

    已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
    ①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
    ②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
    ③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
    若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为        
    A．0.28molB．(0.28-n)molC．(n+0.2)molD．(0.48-n) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（   ）
    A．质量          B．体积            C．分子数         D．摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825 g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]：
    (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L；
    (2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；
    (3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

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