Question

12．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O   反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品．
回答问题：
（1）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（2）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?¹碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10mL．
反应原理为：2S₂O₃²?+I₂═S₄O₆^2-+2I?
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（5）产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．．

Answer 1

分析 （1）根据仪器结构特征写出其名称，冷凝管起到冷凝回流的作用；
（2）由于Na₂S₂O₃、Na₂SO₃具有还原性，易被氧气氧化Na₂SO₄，检验溶液是否硫酸根离子进行判断；
（3）S₂O₃^2-与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质与二氧化硫；
（4）滴定前溶液为无色，滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝；
（5）根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数，然后计算出消耗碘的标准溶液体积；根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），然后根据题中碘单质的物质的量计算出Na₂S₂O₃•5H₂O质量及产品的纯度；
（6）根据题干信息“Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-”及化合价升降相等写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）根据图示中仪器的结构特征，可知仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（2）由于Na₂S₂O₃、Na₂SO₃具有还原性，易被氧气氧化Na₂SO₄，所以可能存在的杂质是Na₂SO₄；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄； 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄；
（3）S₂O₃^2?与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S₂O₃^2?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（5）根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），所以W g产品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O质量为：0.1000 mol•L^-1×18.10×10^-3L×2×M=3.620×10^-3Mg，则产品的纯度为：$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%=$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%，
故答案为：$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%；
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺，
故答案为：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

点评 本题考查了化学实验基本操作方法及常见仪器的构造、离子的检验方法、中和滴定存在即计算、离子方程式的书写等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．