Question

4．下列判断正确的是（　　）

• A． 欲配制1.00 L 1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• B． 将80 g SO₃溶于水并配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L^-1
• C． 10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• D． 1 mol•L^-1 NaCl溶液含有N_A个Na⁺

Answer 1

分析 A、溶液的物质的量浓度是1mol•L-1，体积1L指的是溶液体积，不是溶剂体积；
B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫与水反应生成1mol硫酸；
C、硫酸溶液密度大于1，溶液越稀密度越小，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
D、1 mol•L^-1 NaCl溶液含有Na⁺的数目还和溶液的体积大小有关．

解答 解：A、58.5gNaCl的物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液，得到溶液的摩尔浓度是1mol•L-1，体积1L指的是溶液体积，不是溶剂体积，故A错误；
B、80g三氧化硫的物质的量为：$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，则所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故C错误；
D、1 mol•L^-1 NaCl溶液含有Na⁺的数目还和溶液的体积大小有关，体积不知道，数目没法判断，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的使用和与物质的量之间的关系，难度不大．