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    25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(    )

    A．12.5%         B．25%         C．50%          D．75%


    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是

    ①加Fe(SCN)3    ②加NaOH固体    ③加Zn粉    ④加KCl固体

    A．②③          B．②④         C．①②           D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（     ）

    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：

    A

    B

    C

    D

    （1）A的氢化物的电子式是                      。
    （2）下列叙述中，正确的是                 （填字母）。
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物     b．还原性：B2-＞D2-
    c．酸性：H4CO4＞H2DO4               d．最高化合价：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
    ①根据资料：

    化学式

    Ag2SO4

    AgBr

    AgCl

    Ksp

    1.4×10-5

    5.0×10-13

    1.8×10-10

    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到                                     ，证明分离效果较好。

    ②在原电池中，负极发生的反应式为                                         。
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH            （填“变大”、“变小”或“不变”）。
    ④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：                        ；该生产工艺的优点有                                               （答一点即可）。

    ⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是           mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下化学用语正确的是(    )

    A．甲醛的结构式：                         B．乙醇的分子式: CH3CH2OH

    C．乙烯的结构简式: CH2CH2                      D．苯的实验式: C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，其中一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为(    )

    A．2          B．3           C．4           D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4.2克，则这两种气态烃是(    )

    A．CH4和C3H6         B．C2H6和C2H4       C．CH4和C2H4         D．CH4和C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

    第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

    第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

    试回答下列问题：

    (1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。

    (2)判断两步反应的反应类型：第一步属________，第二步属________(用四种基本反应类型答题)。

    (3)请分析，金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是________，还原剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是[提示：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓]（　　）

    　  A． C和O2                               B． SO2和NaOH溶液

    　  C． Cl2和Fe                             D． AlCl3溶液和NaOH溶液

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