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    15．化学在生活中有着广泛的应用，下列性质和用途均正确的是（　　）
    选项性质实际应用
    A．生石灰具有吸水性生石灰用作袋装食品的抗氧化剂
    B．碳酸钠能与盐酸反应碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药剂
    C．氢氟酸能与硅酸钠反应生成硅酸氢氟酸可用于雕刻玻璃
    D．Al2O3熔点非常高氧化铝用作耐高温材料
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．抗氧化剂应具有还原性；
    B．碳酸钠碱性较强；
    C．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
    D．耐高温材料应具有较高的熔点．

    解答 解：A．生石灰不具有还原性，不能做抗氧剂，故A错误；
    B．碳酸钠碱性较强，不适合治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故B错误；
    C．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与硅酸钠不反应，故C错误；
    D．氧化铝熔点高，可以做耐高温材料，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学在生产、生活中的应用，主要涉及物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜X＜ZB．非金属性：Y＞X＞W
    C．m与q、n与s均不能共存D．若n过量，q还可以继续燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用．回答下列问题：
    （1）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （3）漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
    （4）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性          B．碱性          C．漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品．
    I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺
    流程图如图1（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题：
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示：右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为4480 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    D．纯铁的硬度和熔点均低于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）
    A．KCl晶体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．.请按题目要求完成相应问题：
    （1）KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
    （2）金属Na和水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    （3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
    （4）实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L - 1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时K +移向负极
    B．放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H +
    C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H 2O+e -═Ni（OH） 2+OH -
    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收110kJ的热量．

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