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    2．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1；异丁烷的燃烧热为：2869kJ•mol-1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1
    B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1
    C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
    D．正丁烷比异丁烷稳定

    分析 A．丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1，表示1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为2221.5kJ；
    B．正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1，表示1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为2878kJ；
    C．正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1；异丁烷的燃烧热为：2869kJ•mol-1，说明正丁烷的能量更高；
    D．能量越高越不稳定．

    解答 解：A．丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1，表示1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为2221.5kJ，丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5 kJ•mol-1，故A错误；
    B．正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1，表示1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为2878kJ，正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-5756 kJ•mol-1，故B错误；
    C．正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1；异丁烷的燃烧热为：2869kJ•mol-1，说明正丁烷的能量更高，正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程，故C正确；
    D．正丁烷能量比异丁烷的高，则正丁烷不如异丁烷稳定，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查燃烧热概念、热化学方程式书写等，注意掌握热化学方程式书写原则，理解燃烧热、中和热等概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应不加热就不会发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
    △H＞0
    针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（　　）
    A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
    B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
    C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
    D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
    （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是CDE（填序号）
    A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
    C．容器中混合气体的体积保持不变
    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
    2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
    则△H2=-3.78kJ/mol
    （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
    请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正极（填正、负）极，通DME的电极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
    B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA
    C．6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D．7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．
    （1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示．

    ①A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶质是Na2CO3
    （填化学式），a值为89.6（标准状况）．
    ②B曲线表明，当0＜V（HCl）≤60时，涉及反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl．
    （2）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.16mol•L-1，B溶液最多还能吸收CO2体积为134.4mL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．W对应的单质只可以跟强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
    （1）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （2）漂白液的制取：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）硅酸的制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （4）氯气溶于水：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命-在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态硫原子的外围电子排布式为3d104s1，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V型．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．

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