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    中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管   ⑥酒精灯．其中应使用仪器的正确组合是（　　）
    A、①②⑤B、②③④
    C、②③⑥D、全部
    考点：中和热的测定
    专题：
    分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．
    解答： 解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，即用到的仪器是：量筒、烧杯、温度计，
    故选B．
    点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　　）
    A、Al2O3
    B、MgO
    C、SiO2
    D、P2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ．
    （2）A元素的化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
     
    （填“高”或“低”），其原因
     
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
     

    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （4）某Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式
    是
     
    ，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化学键
     
    （填序号）．
    ①离子键　 　　②非极性键　　　 ③金属键　　 　④配位键
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
    “O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：

    （1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁．请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式；
    （2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是；
    （3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去．关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：
    假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN-氧化；
    假设二：空气中有还原性物质，将
     
    ；
    假设三：氯水有极强的氧化性，将
     
    ；
    基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1 NaOH、0．lmol?L-1 FeC13、0．lmol?L-1  CuSO4、20%KSCN、蒸馏水．
    实验操作预期现象结论
    取少量褪色后的溶液，
     

     
     

     
    		说明假设一是合理的
    （4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色．由此她认为生成该固体的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Y在周期表的位置是
     
    ；Z2的电子式是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    I．写出反应②的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．上述实验装置不够完善，改进方法是
     
    ．
    （4）Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2+6C
    △
    5A+YZO3+3H2O，
    3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e-）的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平准确称取固体NaCl
     
     g．
    （2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：
     

    ①称取所需质量的NaCl               
    ②将溶液转移到容量瓶内
    ③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
    ④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
    ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    ⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
    （3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是
     

    A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
    B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
    D．定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是
     
    ．
    （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）溶液C的颜色是
     
    ，溶液D中可能含有的金属阳离子有
     
    ．
    （4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是
     
    （填选项序号）
    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液
    （5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、外电路中，电子由银电极流向铜电极
    B、取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
    C、原电池的总反应式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    D、外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H
     
    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）若使压强增大，则上述平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （4）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L．min），则N2消耗速速率为v（N2）=
     
     mol/（L．min）．

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