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    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    B. 在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放

    C. 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

    D. 为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包

    【答案】B

    【解析】A．高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故A错误；B．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故B正确；C．PM2.5颗粒直径小于2.5μm，不是新分子，为粒子聚合体，故C错误；D．在食品包装袋中放人硅胶防止食品受潮，是利用硅胶的吸水性，故D错误；故选B。

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    【题目】下列化合物中组成元素种类最多的是

    A. 葡萄糖 B. 丙酮酸 C. ATP D. 脂肪

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    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

    (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

    (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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    【题目】下列物质的主要成分不是甲烷的是

    A.可燃冰B.煤矿坑道气C.液化石油气D.沼气

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    【题目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和 乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________

    （2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____（用元素符号填写）
    （3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________

    （4）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是 TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的( )

    A. 元素X的常见化合价是+1价

    B. 元素Y是ⅢA族的元素

    C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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    【题目】某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00 g/mL）中，所得盐酸溶液密度为1.18 g/mL。

    （1）则此溶液物质的量浓度应为___________；

    （2）若取出这种盐酸溶液10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度为__________。

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    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

    A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

    B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生

    D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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