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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

回答下列问题:

(1)则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H=______kJ·mol-1,该反应的平衡常数K=________(用K1K2K3表示)

(2)下列措施中,能提高(1)CH3OCH3产率的有__________

A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强

(3)一定温度下,0.2molCO0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中,发生反应③,5分钟时达到化学平衡,平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________CO的转化率α(CO)=___________

(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是___________

A.H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3316℃时,起始时=3,则平衡时,α(CO)小于50

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

【答案】-246.1 K12·K2·K3 AC 0.003 15 AB 2.0(2-3之间即可)

【解析】

(1)化学平衡常数是指:一定温度下,可逆反应到达平衡时,生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比,固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出;根据盖斯定律,将已知的热化学方程式叠加,可得到待求的反应的热化学方程式及其反应热;

(2)提高CH3OCH3产率,改变条件应使平衡正向移动,结合平衡移动原理分析解答;

(3)根据物质转化关系,结合平衡时H2的含量,计算反应消耗的H2OCO的物质的量,然后根据物质反应速率和转化率的含义计算;

(4)A.根据压强一定时,随温度升高CO的转化率减小判断反应的热效应;

B.根据温度不变时CO的转化率遇压强的关系判断几个反应的压强大小;

C.增大氢气的用量,平衡正向移动,CO的转化率增大;

(5)CO的转化率最大,生成二甲醚的选择性最大时最好。

(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

根据盖斯定律,①×2++③得3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=-246.1kJ/mol;该反应是①×2++③叠加而来,根据化学平衡常数的含义可知K= K12·K2·K3

(2)A.增大反应物的浓度平衡正移,更多的CH3OCH3生成,能提高CH3OCH3产率,A正确;

B.该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则CH3OCH3产率会降低,B错误;

C.该反应正方向为气体体积减小的方向,所以增大压强平衡正移,能提高CH3OCH3产率,C正确;

故合理选项是AC

(3)一定温度下,0.2molCO0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中,发生反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)5分钟时达到化学平衡,假设反应的CO的物质的量为x,则平衡时各种气体物质的量分别是n(CO)=(0.2-x)moln(H2O)=(0.01-x)moln(H2)=n(CO2)=xmol,由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以平衡后混合气体的物质的量n()=0.2mol+0.1mol=0.3mol,测得H2的体积分数为0.1,则n(H2)=0.1×(0.2+0.1)mol=0.03mol,则5分钟 n(H2O)=n(CO)=0.03mol,所以v(H2O)==0.003mol/(Lmin)CO的转化率α(CO)=×100%=15%

(4)A.由图可知,压强一定时,随温度升高CO的转化率减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故H<0A正确;

B.正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,CO的转化率增大,所以P1>P2>P3,故B错误;

C.若在P3316℃时,起始时=3,则增大了氢气的量,增大氢气的浓度,平衡正移,CO的转化率增大,所以CO转化率大于50%C错误;

故合理选项是AB

(5)由图可知当催化剂中约为2.0时,CO的转化率最大,生成二甲醚的最多。

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A.

B.OC段反应的离子方程式为

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1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H1

NH3电子式为_______

②已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

则该反应的H1=_______kJ·mol1

2)上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应:C(s)+2H2(g)CH4(g) H2。在密闭容器中投入碳和H2,控制条件使其发生该反应,测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。

①该反应的H2_______0(“>” “<”“=”),判断理由是_______

②在4MPa1100K时,图中Xv(H2)____ v(H2)(“>”“<”“=”)。该条件下,将1molC2molH2通入密闭容器中进行反应,平衡时测得的转化率为80%CH4的体积分数为______。若维持容器体积不变,向其中再加入0.5mo1C1mo1H2,再次达到平衡后,平衡常数K_____(增大减小不变”)

③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应,比较分析后,你选择的反应条件是______(填字母序号)

A5MPa 800K B6MPa 1000K C10MPa 1000K D10MPa 1100K

3)已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)c(Pb2+)=1.0×103mol·L1Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×103mol·L1Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合,则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______

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(1)断开K1,闭合K2K3,通直流电,试管B中产生的气体为_________(填化学式)。

(2)Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________

(3)断开K1,闭合K2K3,通直流电较长一段时间后,KOH溶液pH__________(填变大”“变小不变)。

(4)电解一段时间后,AB中均有气体包围电极。此时切断K2K3,闭合K1,检流计有指数,此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________

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【题目】下图为某有机化合物的结构简式:

请回答下列问题。

1)该有机化合物含有的官能团有_______________(填名称)。

2)该有机化合物的类别是_______________(填字母序号,下同)。

A.烯烃 B. C.油脂 D.羧酸

3)将该有机化合物加入水中,则该有机化合物_______________

A.与水互溶 B.不溶于水,水在上层 C.不溶于水,水在下层

4)该物质是否有固定熔点、沸点?_______________(填

5)能与该有机化合物反应的物质有_______________

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

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(1)COH2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。 反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/

400

500

830

1 000

平衡常数K

10

9

1

0.6

①从上表可以推断:此反应是__________(”)热反应。

②在830 ℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入COH2O均为1 mol,则达到平衡后CO的转化率为________

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOxCO的排放。

已知:①2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ·mol1

N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH+180.0 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ·mol1

回答下列问题:

CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ498 kJ的能量,则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ

②写出CONO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

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①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)

A.2υ(NO2)=υ(N2)

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化

D. ΔH保持不变

E.混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min,生成了0.08mol N2,则5minυ(CO)=___molL1min1

25min时,物质浓度变化如图所示,则改变的条件可能是___________(填字母标号)

A.缩小容器体积

B.增加NO2的浓度

C.降低温度

D.升高温度

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