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在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,已知Fe(SCN)3呈红色,则在该平衡体系中加少量KCl固体后,红色将

[  ]

A.

变深

B.

变浅

C.

不变

D.

无法确定

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?德州模拟)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O.
42.2g K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示.试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为
K4[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]

(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN).据此判断,烹饪食品时应注意的问题为
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃

(3)在25℃下,将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a
0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
(100a-1)×10-7 mol?L-1
(100a-1)×10-7 mol?L-1

(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化.已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
.则上述转化的重要意义在于
变废为宝,消除污染
变废为宝,消除污染

(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)>10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
.(提示:当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

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科目:高中化学 来源: 题型:

不能用有关胶体的观点解释的现象是(  )
A、在江河入海处易形成三角洲B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀C、在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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科目:高中化学 来源: 题型:

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O.42.2g K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示.精英家教网
试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式
 

(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN).据此判断,烹饪食品时应注意的问题为
 

(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化.已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为
 

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
 
.(提示:当某离子浓度小于10-5mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全)

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