Question

(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。

（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为______。

（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

Answer 1

（1）原电池 CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O

（2）阴极 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（3）560 （4）A

【解析】

试题分析：当闭合电键K时，甲池为甲醇燃料电池；A极通入燃料发生氧化反应，为负极，A极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O；（2）丙池中F电极连接电源的负极，F为电解池阴极；丙池为用惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应方程式为2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑；（3）C极为乙池的阳极，极反应为，C极质量减轻10．8 g时，转移电子0.1mol；甲池中B电极反应为，转移电子0.1mol，消耗氧气0.025mol，体积为560 mL；（4）电解过程中硝酸铜生成硝酸银，所以加入Cu能使乙池恢复到反应前浓度，故选A。

考点：本题考查电化学原理。