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    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）  （     ）

     


    A.石油分馏                          B.实验室用乙醇制取乙烯

    C.实验室制取乙酸乙酯                  D.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或原理不正确的是

    A．进行焰色反应时，必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏大

    D．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是                                                      

    A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    (1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

    该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

      ①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

      ②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

      ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

      a．I2与WI2的浓度相等

      b．W的质量不再变化

      c．容器内混合气体的密度保持不变

      d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．

      (2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

    的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的说法正确的是（   ）               

    A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

    B．实验室制乙炔的反应是氧化还原反应

    C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

    D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（    ）

    A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）    B．溴乙烷中的乙醇（四氯化碳，分液）

    C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤）      D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：

    若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛

    A．1种        B．2种      C．3种       D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)。

    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

    D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。

    (2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

    (3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。

    (4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。

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