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    4．某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH-，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
    ①滴加Mg（NO3）2溶液；
    ②过滤；
    ③滴加AgNO3溶液；
    ④滴加Ba（NO3）2溶液．
    A．①②③②④B．④②③②①C．④②①②③D．③②①②④

    分析 Cl-、SO42-和OH-均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，SO42-与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，OH-与Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，则先检验SO42-，后检验OH-，最后检验Cl-，以此来解答．

    解答 解：只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，实验顺序为④滴加Ba（NO3）2溶液（可检验SO42-）、②过滤、①滴加Mg（NO3）2溶液（可检验OH-）、②过滤、③滴加AgNO3溶液（可检验Cl-），
    故选C．

    点评 本题考查离子检验，为高频考点，把握离子之间的反应、检验顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见离子的检验方法及习题中的信息，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+y
    C．正反应放热，m+n＜x+yD．正反应放热，m+n＜x+y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）
    （2）电池正极反应式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在密闭容器中，反应2A+B?2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动．对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是（　　）
    A．A是气体B．B是气体
    C．如果C是气体，A、B一定是气体D．如果C是气体，B不一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．带温下，由水电离的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
    Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索．从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系．下面列出了几位杰出科学家的研究工作．
    序号①②③④
    科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多
    工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联
    上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①（填数字序号）．
    Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如表所示．
    Ni=Co=59
    H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200
    Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112
    B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？
    C=12Si=28？=70Sn=118
    N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？
    O=16S=32Se=79.4Te=128？
    F=19Cl=35.5Br=80I=127
    Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
    Ca=40Pb=207
    （1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行（填“横行”或“纵列”）元素性质相似．结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是预测此处应有一个相对原子质量为68的元素，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）．
    （2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满．而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是A（填字母序号）．
    A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
    B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
    C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
    Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为，元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
    （3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷器，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触，有利于SO3的吸收．
    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎       B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
    （5）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的NaSO4溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．以淀粉为原料制取乙酸乙酯
    B．油脂的皂化反应属于加成反应
    C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
    D．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均变性

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