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一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时,①中的Fe2+
 
剂,②中的Fe3+
 
剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作
 
剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(HCl)的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为
 
考点:氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题:氧化还原反应专题,几种重要的金属及其化合物
分析:(1)元素的化合价升高,作还原剂,元素的化合价降低,作氧化剂;
(2)维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂;
(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.
解答: 解:(1)Fe2+→Fe3+的转化时,元素的化合价升高,作还原剂;Fe3+→Fe2+转化时,元素的化合价降低,作氧化剂,
故答案为:还原;氧化;
(2)维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂,则维生素C具有还原性,作还原剂,故答案为:还原;
(3)铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,还生成氢气,该离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
点评:本题考查氧化还原反应,为高考常考考点,明确反应中元素的化合价变化是解答的关键,侧重基本概念的考查,题目难度不大.
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在室温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为(  )
A、9:1B、1:11
C、1:9D、11:1

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下列有关pH或c(H+)变化的判断中,正确的是(  )
A、其他条件不变,温度的升高,纯水的pH不变
B、其他条件不变,加水稀释后,碳酸钠溶液的c(H+)减小
C、其他条件不变,温度的升高,碳酸溶液的c(H+)基本不变
D、其他条件不变,常温pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH变为8

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下列分子立体构型是平面正三角是(  )
A、H2S
B、NH3
C、SO3
D、CS2

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同
B、相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
C、应用盖斯定律,可以计算某些难以直接测量的反应焓变
D、反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行:则该反应的△H>0

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某元素一个原子的质量为ag,一个C-12原子的质量为bg,则该元素的相对原子质量为(  )
A、
a
12b
B、
12a
b
C、
b
12a
D、
12b
a

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学及实验用语书写正确的是(  )
A、崔化剂B、椎形瓶
C、蒸发皿D、粹取

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C7H80有
 
种同分异构体.

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化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO.
根据以上信息回答下列问题:
(1)A的分子式为
 

(2)反应②的化学方程式是
 

(3)A的结构简式是
 

(4)反应①的化学方程式是
 

(5)A有多种同分异构体,其中与A具有相同官能团的同分异构体(不包括A)共有
 

(6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为
 

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