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    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

    B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

    C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

    D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

    【答案】D

    【解析】

    A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A错误；

    B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B错误；

    C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误；

    D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

    ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

    A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

    （1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；

    5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。

    （2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    6.86

    2.45

    1.88

    （3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

    （4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

    D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是

    A.有些食物的标签上注明须冷藏B.在糕点制作过程中添加防腐剂

    C.在轮胎制品中加入适量的炭黑D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

    I.CO可用于高炉炼铁，已知

    Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

    Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

    甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。

    欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

    则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。

    （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

    C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出

    D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)A2W的电子式为________。

    (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

    (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

    (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

    (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

    a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

    C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子核外M层上有3个电子，元素Y形成的离子Y2-核外有18个电子，则这两种元素可形成化合物（ ）

    A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

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