用下图中的装置进行A.B.C.D四组实验.在a.b.c中加入的试剂.如表中所示.填写表中空格. abc实验现象对实验现象的解释A饱和食盐水碳化钙KMnO4酸性溶液b中 -c中 B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液b中 c中 C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液b中 c中 -D浓硫酸浓盐酸紫色石蕊试液b中 c中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用下图中的装置进行A、B、C、D四组实验，在a、b、c中加入的试剂，如表中所示。

填写表中空格。

	a	b	c	实验现象	对实验现象的解释
A	饱和食盐水	碳化钙	KMnO₄酸性溶液	b中	—
				c中
B	浓盐酸	KMnO₄固体	NaBr溶液	b中
				c中
C	稀盐酸	大理石	Na₂SiO₃溶液	b中
				c中	—
D	浓硫酸	浓盐酸	紫色石蕊试液	b中
				c中

解析：此题以常见气体的制取和性质的检验为载体，考查学生的发散思维能力。A组实验可制取乙炔并证明具有不饱和性；B组实验可制取Cl₂并证明KMnO₄、Cl₂、Br₂氧化性的强弱；C组实验可制取CO₂并证明H₂CO₃与H₂SiO₃的酸性强弱；D组实验可制得HCl并验证其酸性。

答案：

	a	b	c	实验现象		对实验现象的解释
A	饱和食盐水	碳化钙	KMnO₄酸性溶液	b中	冒出气泡	—
				c中	紫色溶液褪色	乙炔分子中含有不饱和碳碳键
B	浓盐酸	KMnO₄固体	NaBr溶液	b中	产生黄绿色气体	2KMnO₄＋16HCl==2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
				c中	无色溶液变橙色	Cl₂＋2NaBr==2NaCl＋Br₂
C	稀盐酸	大理石	Na₂SiO₃溶液	b中	冒出气泡	—
				c中	产生白色沉淀	Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O==Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓
D	浓硫酸	浓盐酸	紫色石蕊试液	b中	溶液进入烧瓶，并呈红色	HCl极易溶于水而产生倒吸现象
				c中	紫色试液变红色	—

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

样品重，砝码轻

（2）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的CO₂和水气进入U型管中

（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是

把反应产生的CO₂全部导入U型管中

（5）步骤⑦的目的是

判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃

；
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

．
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
b．检验NO

的原理：Cu+2NO

+4H⁺

△

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设

假设Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中

；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是

把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中

；
（4）步骤⑦的目的是

判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

　　（1）由实验现象所得出的有关和反应的结论是：a．有氧气生成；b．________

____________________________________．

　　和反应的化学方程式是____________________．

　　（2）某研究性学习小组拟用下图中的装置进行实验，以证明上述结论．

　　①用以验证结论a的实验方法是：

　　________________________________________________________________________．

　　②用以验证结论b的实验方法及现象是：

　　________________________________________________________________________．

　　（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪．为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：与反应可生成，具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，证明和足量充分反应后的溶液中有存在．（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）

　　试剂：____________________________________________________．

　　现象：____________________________________________________．

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

用下图中的装置进行实验，将A逐滴加入B中；

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______（填化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为__________________；反应后向烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________________________。
(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中可观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是
_________________。然后向烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_______________________。
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（填名称），C是_______（填
化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________________________，仪器D在此实验中的作用是______________。

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