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    13．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
    C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

    分析 A．二氧化碳与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀；
    B．氨气与银离子、铝离子发生反应；
    C．四种离子都不与氯化氢反应；
    D．氯气与亚硫酸氢根离子、碘离子发生反应．

    解答 解：A．硅酸的酸性小于碳酸，SiO32-与二氧化碳发生反应，通入二氧化碳后不能共存，故A错误；
    B．氨气与Ag+、Al3+发生反应，通入氨气后不能共存，故B错误；
    C．Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-都不与发生反应，通入HCl后能够大量共存，故C正确；
    D．I-、HSO3-具有还原性，都能够与氯气发生氧化还原反应，通入氯气后不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42-
    B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+
    C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）
    A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    B．通常状况下，NO2是无色的气体
    C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
    D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式CH2CH2
    B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅
    C．图是某一种物质的结构简式是      则该物质是一种烃
    D．聚乙烯的化学组成表示式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/minX/molY/molZ/molW/mol
    02.001.000.000.00
    11.800.800.200.10
    31.500.500.500.25
    51.300.300.700.35
    91.100.100.900.45
    101.100.100.900.45
    141.100.100.900.45
    （1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
    （2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
    （3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
    （4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被氧化（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为O2+4e-+2H2O-═4OH-．
    （2）装置2中的铜是正（填“正”或“负”）极，该装置发生的总反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）装置3中，接通电源反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到Fe电极附近首先变红．则电源的M端为（填“正”或“负”）极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．乙烧杯中的溶液pH不变（填“升高”、“降低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期，Z的单质通常为黄绿色气体，Z与Y能形成YA型化合物，下列说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活泼金属元素
    B．37Z原子核电子数为20
    C．X与Y能形成YX型化合物
    D．在常温下，Z的单质与氢气一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
    B．NaAlO2溶液：NH4+、H+、Cl-、CO32-
    C．NaHCO3溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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