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    我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是
    ①该物质属于芳香族化合物
    ②该有机物的分子式为C15H18O3
    ③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
    ④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    ⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应
    ⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（　　）
    A、①⑤⑥B、①④⑤
    C、①④⑥D、②③④
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有C=C官能团，可发生加成、氧化反应，结合苯环、乙烯的结构特征判断有机物的空间结构特点．
    解答： 解：①含有苯环，属于芳香族化合物，故正确；
    ②由结构简式可知分子式为C16H16O3，故错误；
    ③两个苯环之间由单键相连，可以旋转，与双键碳相连的苯环也可以旋转，所以所有碳原子不一定都在同一平面上，故错误；
    ④此有机物遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，故错误；
    ⑤分子中含有3个酚羟基，1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应，故正确；
    ⑥分子中酚羟基含有3个邻位氢原子可被取代，则1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应，故正确．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的流程及反应原理如下

    （1）步骤①反应过程中的现象是
     
    ．
    （2）步骤②分离的物质A是
     
    ．
    （3）步骤③加沸石的目的是
     
    ．
    （4）步骤④用盐酸酸化的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用废旧锌锰电池来制备纳米级ZnO，一种方法如下：
    取废旧锌锰电池5节，拆开，把锌皮煮沸后刷净晾干；剪碎放入烧杯中，在室温下，用硫酸溶解；待锌皮完全溶解，抽滤除去杂质；将滤液与A溶液反应制得ZnCO3后，高温分解，即可得纳米级ZnO．
    回答下列问题：
    （1）溶解锌皮时，用不同浓度硫酸、溶解时间和硫酸锌产率的关系见下表．由表可知，室温下溶解锌皮时硫酸的事宜浓度为
     
    mol?L-1．溶解锌皮时硫酸用量不宜过多，其原因是
     
    ．
        表1  硫酸浓度对锌溶解时间和硫酸锌产率的影响
    实验编号锌皮质量/g硫酸浓度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗时/hZnSO4?7H2O产率
    111.1634＞2488.83
    212.04561188.92
    312.0372591.54
    412.62107＞2491.33
    （2）①制备ZnCO3时，原料A选（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
     
    ．
    ②生成的ZnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
     
    ．
    （3）ZnCO3在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO．
    ①用乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    ②焙烧5小时后，ZnCO3的分解速率随分解时间的延长而增加的幅度缓慢，其主要原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置
     
    ．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号表示）．
    （2）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）你认为U、W、X元素形成的化合物之间
     
    （填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是
     
    ．
    （4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
     
    ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是
     
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.0molPCl5充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达平衡时，PCl3（g） 为0.4mol，如果此时再加入1.0molPCl5（g），在相同条件下再达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、PCl5为0.6mol
    B、PCl3大于0.8mol
    C、再次达平衡时PCl5的体积分数比原平衡减小
    D、再次达平衡时PCl5的转化率比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（　　）
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    B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O
    D、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO-）
    B、某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若2a mol?L-1HCN与a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则混合溶液pH＞7
    D、含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（　　）
    A、2 p1＞p2
    B、PCl5的分解率增大
    C、2 p1＜p2
    D、PCl3%（体积含量）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
    C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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