取含有 0.02 mol 的硫酸溶液.先投入 0.24 g 镁粉.再滴入NaOH 溶液.当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

【解析】

试题分析：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol×2=0.04mol，答案选C。

考点：考查化学方程式的有关计算。

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（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____→____→____→____→④（填序号）

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C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

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	操作	现象	结论
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B	加CCl4，振荡、静置	上层溶液显紫色	原溶液中有I2
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋
D	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋