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    【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

    B. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关

    C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

    D. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱

    【答案】B

    【解析】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；B、大气颗粒物中PM2.5是导致雾霾天气主要污染物成分,与呼吸系统疾病关系密切，选项B不正确；C、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，选项C正确；D、聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料、食品周转箱、农用薄膜等，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：

    （1）溶于水得无色溶液

    （2）在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

    （3）在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：

    粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

    （2）现将0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

    ②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

    II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

    组别

    NH3·H2O

    HCl

    混合溶液的pH值

    甲

    c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=a

    乙

    NH3·H2O的pH=12

    HCl的pH=2

    pH=b

    丙

    c（NH3·H2O）=A mol·L-1

    c（HCl）=0.1mol·L-1

    pH=c

    针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

    ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

    ②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是 (　 　)

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

    A.①B.②C.②③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。

    （1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；

    （2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；

    （3）一组学生查阅资料：

    Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（CuO），CuO为红色固体，不溶于水；

    Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

    Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO；

    Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；

    讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；

    （4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是()

    A. 甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景

    B. 乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物

    C. 它们的最高化合价均与其族序数相同

    D. 丁元素单质有多种同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

    A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

    C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质：

    ①浓H2SO4②铜③酒精④氯水⑤氨气⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化钠固体⑩氯化氢气体

    (1)其中能导电的是________________

    (2)属于非电解质的是______________

    (3)属于强电解质的是_______________

    (4)属于弱电解质的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.88.0g14CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA

    B.1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

    C.17.4gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

    D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA

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