Question

7．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失（填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
（2）少量的金属钠应该保存在煤油中．
（3）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH．
（4）当有1mol电子发生转移时，生成氢气的体积为1.12（标准状况）

Answer 1

分析 （1）钠在反应中易失电子作还原剂；
（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（4）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积．

解答 解：（1）钠最外层有1个电子，所以钠在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故答案为：失，还原；
（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气，钠的密度大于煤油密度且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中，故答案为：煤油；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH，
故答案为：2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH；
（4）设生成氢气的体积为x．
2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH转移电子
        22.4L       2mol
        x           1mol
x=$\frac{22.4L×1mol}{2mol}$=2.24L，
答：生成1.12L氢气．

点评 本题考查钠的性质，根据钠原子的最外层电子分析其性质，难度不大．