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    下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

    族

    周 期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

    _______（填元素符号）；

    （2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

    （3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

    （4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

    （5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

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    A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA

    B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA

    C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA

    D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

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    （1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

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    试问：

    （1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。

    （2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。

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    A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+

    C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+

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    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

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    （2）操作X的名称为____________。

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为______________。

    （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________________________________________

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    右图装置所示的实验中，能达到实验目的的是

    A. ①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2

    B. ②除去Cl2中的HCl

    C. ③实验室制氨气

    D. ④排水法收集NO

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    下列有关氢化物的叙述中正确的是

    A. 一个D216O分子中所含的中子数为8 B. H2S为共价化合物

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    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    溶液X中可能含有SO42-

    B

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    C

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    D

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    A. A B. B C. C D. D

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    C. H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

    D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱

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