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    【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

    A.40℃时，纯水的pH＝7

    B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

    C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

    【答案】C

    【解析】

    A.水的电离是吸热反应，常温下纯水的PH=7，40℃时，纯水的pH<7，故A错误；

    B.水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；

    C. 水的电离程度很小，在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/L，因此纯水中主要存在形态是水分子，故C正确；

    D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；

    答案：C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

    （5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）D中官能团的名称为_______________________________。

    （2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。

    比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

    （3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。

    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

    D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。

    （5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

    （6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体细胞中核酸的核苷酸种类数以及碱基种类数分别是（ ）

    A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    C

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸先变蓝后变白

    浓氨水呈碱性且有漂白性

    D

    浓HNO3加热

    有红棕色气体产生

    HNO3有强氧化性

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为

    B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来

    C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

    D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是

    A. X是形成化合物种类最多的元素

    B. W、X、Y的原子半径依次增大

    C. W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液

    D. X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

    （5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )

    A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

    B. NH3催化还原NO为吸热反应

    C. 过程1中NH3断裂非极性键

    D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

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