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【题目】以苯酚经下列反应可制香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)

(1)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种,则C的结构简式为 ________

(2)由D生成N的反应类型是_________

(3)由苯酚生成D的化学方程式是_________

(4)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是__________________ .F有多种同分异构体,符合下列条件的F的同分异构体有_______

①遇FeCl3溶液显紫色,且能水解②苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。

(5)已知:,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_________

【答案】 缩聚反应 C8H8O3 3

【解析】

NaOH反应生成苯酚钠和H2O,A的结构简式为酸化生成B,B的结构简式为;C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C属于饱和一元醇,C的一氯代物有2,C的结构简式为;BC发生酯化反应生成香料M,M的结构简式为反应生成D,D的分子式为C15H16O2,D的不饱和度为8,D发生缩聚反应生成N,由N的结构简式可逆推出D的结构简式为;根据上述推断作答。

NaOH反应生成苯酚钠和H2O,A的结构简式为酸化生成B,B的结构简式为;C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C属于饱和一元醇,C的一氯代物有2,C的结构简式为;BC发生酯化反应生成香料M,M的结构简式为反应生成D,D的分子式为C15H16span>O2,D的不饱和度为8,D发生缩聚反应生成N,由N的结构简式可逆推出D的结构简式为

(1)C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C属于饱和一元醇,C的一氯代物有2,C的结构简式为

(2)D的结构简式为,D生成N的反应类型为缩聚反应。

(3)苯酚生成D的化学方程式是2++H2O。

(4)B的结构简式为,B中的官能团为酚羟基和羧基,B的分子式为C7H6O3;F是分子量比B14的同系物,F分子组成上比B多一个“CH2”,F的分子式为C8H8O3。F的同分异构体遇FeCl3显紫色且能水解,F的同分异构体中含酚羟基和酯基;F的同分异构体苯环上有两个取代基且苯环上的一溴代物只有两种,苯环上的两个取代基处于对位,苯环上的两个取代基为:①—OH—OOCCH3、②—OH—COOCH3、③—OH—CH2OOCH;符合条件的F的同分异构体有3种。

(5)中含酯基和醚键可由CH3CH2OH发生酯化反应制得;中含醚键和羧基,对比与苯酚、ClCH2COOH的结构简式,结合题给已知,应由NaOH反应生成ClCH2COOH发生题给已知的反应生成,合成路线流程图为

练习册系列答案
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【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 __________________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是____________

(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________

a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶

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【题目】有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )

A. 瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极a的反应式为:CH4+5O2-―8e=CO32- +2H2O

C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

D. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol

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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3BN,如下图所示:

请回答下列问题:

1) 由B2O3制备BF3BN的化学方程式依次是___________________

2) 基态B原子的电子排布式为_________BN相比,电负性较大的是_________BNB元素的化合价为_________

3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______B原子的杂化轨道类型为_______BF3和过量NaF作用可生成NaBFBF的立体结构为_______

4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________

5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

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【题目】800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)达平衡时NO的转化率_________________

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=____________

(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内颜色保持不变

c.2v(NO)=v(O2) d.容器内压强保持不变

(4)能增大该反应的反应速率的是___________________

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

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A. OHHCl===H2OCl

B. Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2

C. FeCu2===CuFe2

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(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中),并在相应空格处作答_________

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(1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________

(2)装置B中盛放的试剂是____(填序号),

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液

B装置中发生反应的离子方程式为___________________________

(3)已知:硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。高氯酸的酸性比硫酸强;铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;HCl比H2S稳定;硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。

A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤

(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________

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A. 原子半径:Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性:W<R<T

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D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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