足量的镁粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,若要降低反应速率,又不影响生成氢气的总质量,可以加入的固体的是( )
A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
实验序号 | I | II | III |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
0.12 |
28.12 |
0.12 |
28.12 |
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科目:高中化学 来源:上海市奉贤区2013年高考一模化学试题 题型:058
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
1.镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)=________.
2.硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料.取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4 g(杂质SiO2不反应).该硫铁矿中FeS2的质量分数为________.
3.现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是________.
4.炼铁厂生产的生铁常用于炼钢.取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL(标准状况下).
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比).
(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________.
(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为________g.(保留3位小数)
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:计算题
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业,现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气,计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
(2)硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反应后冷却,称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):纵坐标中A点的数值是 。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 (最简单的整数比)。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
加入钢样粉末的质量(g) |
2.812 |
5.624 |
8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) |
1.120 |
2.240 |
2.800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | I | II | III |
加入钢样粉末的质量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积(L)(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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