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    【题目】下列描述正确的是（ ）

    A.地沟油的水解反应属于取代反应

    B.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

    C.多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

    D.苯和甲苯可以用溴水鉴别

    【答案】A

    【解析】

    A. 地沟油是指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等，水解属于取代反应，A项正确；

    B. 乙酸乙酯可以在碱性条件下发生水解，因此不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，B项错误；

    C. 多糖和蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C项错误；

    D. 苯和甲苯都不能与溴水发生反应，不能用溴水鉴别，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为________________。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，其原因是___________________________。

    (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

    (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_____，乙为______；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是

    A.尿素CO（NH2）2是一种氮肥

    B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处

    C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用

    D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

    B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+===Al3++ Hg

    C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +===BaSO4↓

    D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是

    A. 氯 B. 钠 C. 氮 D. 硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

    阳离子

    Na+、H+ 、Ba2+

    阴离子

    OH、、

    为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

    （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 。

    （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。

    （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。

    （4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的说法正确的是

    A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

    B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

    C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

    D. 温度升高，金属的导电性将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的工艺流程如图：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    (1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任写一条）；

    在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。

    (2)滤液A中铁元素的存在形式一定有________(填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。

    (3)常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的106倍。则两种溶液的pH =________。

    Ⅱ.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。

    ①热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2。

    ②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：

    (4)写出反应①的化学方程式：___________________。

    (5)气体A的化学式为____________。

    (6)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。

    (7)电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________(填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）

    （1）请完成并配平下列化学方程式：

    _K2Mn04+__HCl﹣﹣﹣﹣__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+___

    该反应中的还原剂是_____，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_____mol，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol．

    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：_____．

    （3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=_____mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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