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    已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
    实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（　　）
    A、3：5B、3：2
    C、2：3D、5：3
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：先根据方程式求出H2和CH4的燃烧热，化学反应的燃烧热和物质的量之间成正比，然后设出H2的物质的量，利用方程式来解各自的物质的量即可得出结果．
    解答： 解：设混合气中H2的物质的量为x，则CH4的物质的量为4mol-x．根据题意，列方程为：
       
    571.6
    2
    kJ/mol×x+890.3kJ/mol×（4mol-x）=2594kJ
    解得 x=1.6mol；CH4的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol．
    所以混合气体中H2与CH4的体积比即物质的量之比为1.6：2.4=2：3．
    故选C．
    点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，计算量较大，一定要注意计算的准确性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
    D、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种有机物A的分子式为C5H10O2，能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）
    A、3s23p3
    B、4s2
    C、4s24p1
    D、3s23p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol  与Cu（OH）2作用，最多消耗Cu（OH）2（　　）
    A、2.5molB、2mol
    C、3molD、4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L-1，温度60℃），下列说法正确的是（　　）
    A、是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
    B、用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3
    C、加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
    D、用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    B、Na2O2与水发生反应：O22-+H2O=2OH-+H2↑
    C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、Ca（HCO3）2与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水．

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出阳极的反应式：
     
    ．
    （2）图甲中流出的b是
     
    溶液．
    （3）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅲ．图丙是工业上生产镁的流程．
    （1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池：
     
     ②电  解：
     

    （2）整个生产流程中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    该图元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）⑤位于周期表中的位置是
     
    ；其离子结构示意图为
     
    ．
    （2）②与⑧形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填化学式）．
    （4）③和⑦对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （5）用电子式表示⑤和⑨构成的化合物的形成过程
     
    ．

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