Question

I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

 
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与氢氧化钠溶液反应：                                                  
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为            ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                  
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：                        

Answer 1

Ⅰ如下图

II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）
（2）Si+2OH^-+H₂O="Si" O₃^2-+2H₂（2分）
（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S^2-+Cl₂=S+2Cl^-（2分）
（4）N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢) （1分）

解析试题分析：Ⅰ根据元素周期表的结构，画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线即可
II（1）X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，X若为3层电子，则最外层电子为9个电子，不符合电子排布规律，所以X为2层电子，最外层6个，所以X为O元素，位于元素周期表第2周期，第VIA族；Z为S元素，Y的最高价与最低价的代数和等于6，所以Y是氯元素，N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，所以N是Si元素，位于元素周期表第三周期，第IVA族
（2）硅与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y是氯元素，Z为S元素，氯与硫相比，氯的非金属性强，其原子结构示意图为
将氯气通入硫化钠溶液中，有淡黄色浑浊出现，即可证明。发生的离子方程式为S^2-+Cl₂=S+2Cl^-
（4）根据原子半径的比较规律电子层数越多核电荷数越少半径越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小的顺序为N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢)
考点：考查元素周期表的结构，元素推断，元素周期律的应用，离子方程式的书写